题目内容
【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。
(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入
________________________(填试剂名称和现象)。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸(或浓H2SO4)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞排尽实验装置中的空气打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)KSCN溶液，溶液变红
【解析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，据此答题。
（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑；故离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）根据上面的分析可知，FeCl3极易潮解，气体必须干燥，装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H2SO4，故答案为：浓硫酸或浓H2SO4。
（3）根据装置图可知，导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下），装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，
故答案为：平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；除去Cl2中的HCl气体、判断实验过程中导管是否被产品堵塞；
（4）根据上面的分析可知，若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，实验时应先排尽实验装置中的空气，所以实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，故答案为：排尽实验装置中的空气；
（5）为减少氯气对空气的污染，反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底，故答案为：打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底。
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl3，可使用KSCN溶液，当溶液变红可证明产品中含有FeCl3，故答案为：KSCN溶液，溶液变红。
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