[题目]下列反应中符合离子反应 H++OH-＝H2O 的是A. 稀硫酸与稀氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是

A. 稀硫酸与稀氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应

【答案】C

【解析】

试题A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。

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【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L

C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L

【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

【题目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

【题目】在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

D. Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和

【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

	Fe(OH)3	Zr(OH)4	Al(OH)3
开始沉淀时pH	1.9	2.2	3.4
沉淀完全时pH	3.2	3.2	4.7

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

【题目】离子化合物溶于水或熔化时会破坏其中的离子键。（______）

A.正确 B.错误

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