Question

【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等

D. Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，b点pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp〔Fe（OH）3〕=c(Fe3+)c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c点时pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp〔Cu（OH）2〕=c(Cu2+)c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c两点时c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕，故A项正确；

B项，溶液由a点变到b点即溶液pH变大，向溶液中加入适量浓NH3·H2O会使溶液pH值变大，因此能使溶液由a点变到b点，故B项正确；

C项，因为温度不变，所以该溶液中c（H+） 与c（OH-）的乘积，即水的离子积常数Kw不变，故C项错误；

D项，d点在Fe（OH）3沉淀溶解平衡曲线上方，因此这时的溶液过饱和，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。