题目内容

(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　)。
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍难溶于水
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应迅速产生氢气
AC
铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A对;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。
练习册系列答案
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下列各组中的性质比较，不正确的是（  ）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期0族B．第三周期VIA族
C．第三周期VIIA族D．第四周期IA族
下列说法中错误的是(　　)。
A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子
D．非金属性越强,其阴离子越难失去电子
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。 
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。
A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
(2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。
元素的种类和原子的种类(　　)。
A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是(  )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．和是两种不同的核素

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