题目内容

【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2I2,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度

平衡浓度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判断正确的是

A. H2的平衡浓度:a=b>0.004 B. 平衡时,H2的转化率:丁>

C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4

【答案】A

【解析】A、甲与乙对照,乙相当于在甲的基础再通入0.01mol·L-1I2,平衡向正反应方向移动,因此a>0.004mol·L-1,乙和丙对照,因为该反应前后气体系数之和相等,因此乙和丙中HI的物质的量浓度相等,即a=b>0.004mol·L-1,故A正确;B、丁相当于在甲的基础上增大压强,因为反应前后气体系数之和相等,因此增大压强,平衡不移动,H2的转化率向等,即丁=甲,故B错误;C、甲容器中,消耗H2物质的量浓度为0.004/2mol·L-1=0.002mol·L-1,即氢气的转化率为0.002/0.01×100%=20%,乙相当于在甲的基础再通入0.01mol·L-1I2,平衡向正反应方向移动,氢气的转化率增大,即乙中氢气转化率大于20%,故C错误;D、甲容器达到平衡时,c(H2)=(0.01-0.002)mol·L-1=0.008mol·L-1,c(I2)=0.008mol·L-1,根据化学平衡常数的数学表达式,K= =0.25,因为化学平衡常数只受温度的影响,因此丙条件下的K=0.25,故D错误。

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