题目内容

下列叙述不正确的是

A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化

B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）

D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

练习册系列答案
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NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

已知：在一定条件下可发生下列反应：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

（2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

（3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

（4）D分子中最多______个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

（6）写出A→B的化学方程式_______。

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示

意图如下，下列说法正确的是

A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项

事实

推测

A

Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

Ba与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有一种

B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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