题目内容

某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

练习册系列答案
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下列叙述不正确的是

A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化

B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）

D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

下列有关化学用语书写正确的是(　    )

A. CO2的电子式 B. Cl- 的结构示意图：

C. HBr分子的电子式： D. 粒子的结构示意图：

下列实验能达到相应目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号

温度/℃

催化剂

现象

结论

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

无

①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。

下列有关方程式书写正确的是（ ）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ 　 ）

A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

C. SO3与CO为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形

室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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