Question

【题目】某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

Answer 1

【答案】 ad 用热毛巾捂住烧瓶一段时间 1/22.4 mol/L I 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl NaOH Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应。a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；b．浓硫酸和氨水反应，故b不选；c．五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；d．NaOH固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故d选；故选ad；

（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，完成喷泉实验后，装置D中充满液体，假设容器的体积为VL，则装置D中溶液的物质的量浓度为= mol/L，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I，故答案为：用热毛巾捂住烧瓶一段时间； mol/L；I；

(4) ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，反应的化学方程式为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，故答案为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：NaOH，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。