题目内容

【题目】碳是化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6 kJ·mol-1。则M、N相比,较稳定的是_______________

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1,则a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,反应的热化学方程式如下:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1。则反应过程中,每转移1 mol e-放出的热量为______________

【答案】M 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH =-290 kJ·mol-1 98 kJ

【解析】

本题主要考查化学反应中能量变化与应用以及热化学方程式的书写。

(1)物质能量越低越稳定;

(2)燃烧热为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;

(3)根据化学方程式与反应热关系写出热化学反应方程式;

(4)先求出转移1mol电子相关物质的反应量,根据参加化学反应的物质的物质的量与反应热一一对应关系求解。

(1)M转化为N吸收热量,故N的能量高于M,故较稳定的为M;

(2)1mol甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出238.6kJ能量,该热化学反应方程式中生成物H2还可继续燃烧生成液态水并放出能量,故a<238.6;

(3)由题干信息可写出化学方程式为C+2Cl2+2H2O=4HCl+CO2,当1molCl2参与反应时释放出145 kJ热量,故可写出该反应的热化学方程式为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH =-290 kJ·mol1

(4)由反应可列出相关关系式:4molAl12mol e-1176kJ,由此可知,每转移1mol电子放出的热量为

练习册系列答案
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【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

Ⅰ.某同学用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

(1)将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________ mL。

(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是________

滴定次数

待测NaOH溶液体积(mL)

标准盐酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)判断滴定终点的方法是________________________

(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________

(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时,放出5.73 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:___________________________

【题目】配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水,常见于铁强化盐中,回答下列问题:

实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤:①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌,过滤,洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)H2O加入三颈烧瓶(装置如下图),搅拌,80℃水浴反应1h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗涤,晾干得到产品。

1步骤①为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质,采取的措施有___________

2)判断步骤①中沉淀是否洗涤干净的操作为___________

3)若滴液漏斗替换为分液漏斗,实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下,其原因为___________

4步骤②中的一系列操作___________(填标号),若将溶液直接蒸干,会造成___________

A.蒸发浓缩,趁热结晶

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热

C蒸发浓缩至大量晶体析出,停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知:①铁强化盐含有NaClKIO3 NaFeY,其中n(KIO3)n( NaFeY)=150

I2+2S2O32===2I+ S4O62

称取mg样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用cmol·L1Na2S2O3标准液滴定,重复操作2~3次,消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL

5I除了与Fe3+反应外,还可发生的反应的离子方程式为___________

6)滴定终点的现象为___________填颜色变化)

7)样品中铁元素的质量分数为___________

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