题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．1 mol H3O+所含电子数为8NA
C

试题分析：氯化铜中铜离子发生水解，铜离子减少，A错误；O2 参与化学反应不一定就是做氧化剂被还原-2价，所以标准状况下22.4 L O2转移电子数不都是4NA ，B错误；锌与与足量硝酸反应，锌都是被氧化为+2价，所以1mol转移电子2 NA ，C正确；1个H3O+ 含10e-，所以1mol含有10 NA ，D错误；故选C。
练习册系列答案
相关题目
无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：     。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA
C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
(　　)
A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA
B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA
D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
A．①②B．③④C．①③D．②④
用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。
A．10 g H2和10 g O2
B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2
C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网