题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
D
氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为×10NA＝4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA个）C=O键，D正确。
练习册系列答案
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某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为      。
(2)该固体混合物的成分为                  。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
Cl2的体积
(标准状况下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)
A．K2SO4·Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3D．K2SO4·Cr2(SO4)3
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）
A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
C．1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

(1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
(2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．1 mol H3O+所含电子数为8NA
20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为  (    )
A．5 mLB．l0 mL
C．20 mLD．40 mL
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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