题目内容
【题目】关于次氯酸的叙述错误的是( )
A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性
【答案】A
【解析】
次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。
因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，
A. 次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；
B. 次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；
C. 次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；
D. 次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；
答案选A。
【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。
②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计 | 现象 | |
甲 | 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 与A连接的装置如下：
| D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。
c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。
（4）上述实验得到的结论是________。
