Question

【题目】25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E点对应的坐标为(0，0.05)

C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Fe3+与SCN-反应生成络合物，不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A错误；

B．E点为反应起点，混合溶液体积为50mL，此时溶液中c(Fe3+)==0.04mol/L，所以E点对应的坐标为(0，0.04)，故B错误；

C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，相当于稀释溶液，平衡逆向移动，故C错误；

D．由图可知，平衡时Fe3+浓度为m，则Fe(SCN)3浓度为0.04-m，SCN-的浓度为-3×(0.04-m)=3m-0.09，所以平衡常数K=，故D正确；

故答案为D。