下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．温度过高对合成氨反应不利C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

C

试题分析：SO₂与O₂反应生成SO₃是一个气体系数减小的反应，加压平衡正向移动可以生成更多的SO₃，所以A正确；合成氨的反应是放热反应，所以温度过高平衡逆反应方向移动，不利于氨气合成，B正确；温度、催化剂都能使反应速率加快，但不是勒夏特列原理，C错误；用过量的氧气，相当于增大反应物氧气的浓度，平衡正向移动，硫铁矿的转化率增大，所以D正确。选C。

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下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

试管	未加MnSO₄的试管	加有MnSO₄的试管
褪色时间	30 s	2 s

［表1］
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

试管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100 s	90 s

［表2］
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

试管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1 mL稀硫酸的试管	加入2 mL稀硫酸的试管
褪色时间	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度
实验编号	浓度(mol·L^－1)	体积(mL)	浓度(mol·L^－1)	体积 (mL)	温度
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知实验③中c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图。

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）

A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度

B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响

D．将少量Mg(OH)₂沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应体系内的压强
C．反应物的性质	D．反应物的状态

2CO; △H₁＞0，反应速率ν₁ N₂+3H₂

2NH₃; △H₂＜0，反应速率ν₂。如升温，

的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C，ν₁增大，ν₂减少 D．ν₁减少，ν₂增大

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。