题目内容

决定化学反应速率的主要因素是（  ）
A．反应物的浓度B．反应体系内的压强
C．反应物的性质D．反应物的状态
C

试题分析：决定化学反应速率的主要因素是：反应物本身的性质。选C。
练习册系列答案
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取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2     2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a+b＞c+d；正反应放热
B．a+b＜c+d；正反应吸热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热
一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )
A．恒T、P时，充入少量的NH3B．恒T、V时，充入少量的N2
C．恒T、P时，充入少量的HeD．恒T、V时，充入少量的He
反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
 
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
（忽略温度对反应速率的影响）

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