Question

11．2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
• B． 电池充电时，镍元素被氧化
• C． 电池充电时，镍元素被还原
• D． 电池放电时，H₂是正极

Answer 1

分析 氢镍电池的总反应式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂，放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应．

解答 解：A、电池放电时，负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，镍元素被还原，所以充电时，镍元素被氧化，故B正确；
C．充电时，阴极反应为，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氢元素被还原，故C错误；
D．电池放电时，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是负极，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．