题目内容

在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（   ）。
A．质子，中子，电子B．质子，中子
C．质子，电子D．中子，电子
C

试题分析：在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是质子和电子，但不一定含有中子，例如中不存在中子，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子的组成特点，然后灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和灵活应变能力。
练习册系列答案
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元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（ ）
A．x+25B．x+1C．x+11D．x+10
短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为                。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。
(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：         。
(4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。
下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱
下列排列顺序正确的是
A．热稳定性H2O>HF>H2SB．最高正化合价F>N>C
C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是                。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。
现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，请回答问题：
(1) X的名称_________，Y的名称_________，Z的名称_________。
(2) XZ3的化学式为________，电子式为______，分子间存在________键。
(3)X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为____________________________。
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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