题目内容

元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为（ ）
A．x+25B．x+1C．x+11D．x+10
D

试题分析：由于从第四周期开始，出现副族和第Ⅷ族，且第ⅢB族还含有镧系和锕系，所以同一周期的IIIA族元素原子序数x＋1，或x＋11，或x＋25，但不可能是x＋10，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟悉元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
（2）X2W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________。
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（    ）
A．原子半径：D>C>B>A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（   ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤还原性：Cl－<S2-
A．①②③④B．②③④
C．②③④⑤D．①②③④⑤
下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr
两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们(   )
A．可能是两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子
C．可能是同一元素的原子和离子D．可能是两种不同元素的原子和离子
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X
已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（   ）。
A．质子，中子，电子B．质子，中子
C．质子，电子D．中子，电子

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