Question

【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，HA溶液PH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；
A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；
C．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10﹣7 ， 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等，故C正确；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A）浓度不变，HB电离程度增大，c（B）浓度增大， 比值减小，故D错误，故D错误；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．