题目内容
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
A．O2 B．HCl C．SO2 D．H2
（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．
写出反应的化学方程式：
分析：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水；
（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；
（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，依据化学方程式元素化合价变化计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，以此来解答．
（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；
（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，依据化学方程式元素化合价变化计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，以此来解答．
解答：解：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；
故答案为：碱石灰或生石灰等；
（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
A．O2可以利用过氧化钠和水的反应生成氧气，反应不需加热，故A正确；
B．HCl利用浓硫酸滴入浓盐酸中温度升高生成氯化氢气体，反应不需加热，故B正确；
C．SO2利用浓硫酸滴入亚硫酸钠固体中反应生成二氧化硫气体，反应不需加热，故C正确；
D．H2利用稀硫酸滴入锌粒固体反应生成氢气，反应不需加热，故D正确；
故答案为：ABCD；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，氮元素化合价从-3价变化为0价，3mol氯气氧化2mol氨气，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；3：2；
| ||
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
| ||
（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；
故答案为：碱石灰或生石灰等；
（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
A．O2可以利用过氧化钠和水的反应生成氧气，反应不需加热，故A正确；
B．HCl利用浓硫酸滴入浓盐酸中温度升高生成氯化氢气体，反应不需加热，故B正确；
C．SO2利用浓硫酸滴入亚硫酸钠固体中反应生成二氧化硫气体，反应不需加热，故C正确；
D．H2利用稀硫酸滴入锌粒固体反应生成氢气，反应不需加热，故D正确；
故答案为：ABCD；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，氮元素化合价从-3价变化为0价，3mol氯气氧化2mol氨气，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；3：2；
点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．
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