Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1molC4H10中含3个C﹣C、10个C﹣H共价键，则共价键数目为13NA ， 故A错误；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=﹣88kJmol﹣1 ， 则正反应活化能不一定小于88kJmol﹣1 ， 故B错误；
C、水的离子积常数为1×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度= =10﹣6 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为 =10﹣6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；
D、将浓度为0.1 molL﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变， 始终基本不变，故D错误；
故选C．
A、C4H10为丁烷，4个C原子有3个碳碳键；
B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值；
C、据Kw=l×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度= =10﹣6 mol/L；
D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．