题目内容

【题目】原子结构模型的演变图如图：

其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

【答案】A
【解析】解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．
根据化学史和人们的认知规律分析判断．

练习册系列答案
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【题目】有关物质分类或归类正确的是(　　)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④
B.③⑤
C.②③④
D.②④

【题目】A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的化学式为；乙的化学式为 ．
（2）D与甲反应的化学方程式为 ．
（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ， 该反应的氧化剂为 ．
（4）B生成D的反应称为反应，实验室中，进行这个反应的操作为 ．

【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是 ；

（2）产生上述现象的原因是 ．

（3）写出有关反应的离子方程式 ．

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

【题目】已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 ． 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 ．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）写出y与a、x的函数关系式： ．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为 ．
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是 ， 说明理由： ． 生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是kg（保留到整数）．

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.某芳香烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B.按系统命名法，有机物 的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D.某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为 ，该有机物的结构简式为

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大

【题目】四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。

（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。

（3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。（用对应原子符号表示）；B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号表示）

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