题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
D

试题分析:弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度电离平衡常数增大,A对;B项将溶液稀释,c(H+)减小,c(OH)增大,B对。C项CH3COO-会抑制CH3COOH电离,正确;D项加入冰醋酸,溶液的pH、和电离程度都减小,但是电离平衡常数不变,错误。
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