[题目]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【答案】D

【解析】试题为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CH3COONa（固体），使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项D正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入HCl 会增加氢离子的物质的量，使产生氢气变多，速度变快。

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A. 青铜 B. 钢材 C. 18K金 D. 钛合金

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行如下实验：

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步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

【题目】对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

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A. 某种核素的相对原子质量

B. 某种核素的原子质量

C. 某种元素的平均相对原子质量

D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值

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E的组成或结构信息

①分子中含18O及苯环结构

②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。

（3）X的结构简式是_______________。

（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）

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类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca（OH）2	CaCO3

A.A
B.B
C.C
D.D

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