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(6分)写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布:
(1)电子排布式
Al
3
+
24
Cr
30
Zn
(2)价电子排布
K
O
28
Ni
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略
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(8分)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________;金属的熔沸点最低的单质是________;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是________,最强的碱是_______;形成的两性化合物有________、________。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A,它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
,该水溶液显
性,用离子方程式解释原因
。
(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
。该元素固体单质与H
2
反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量,请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO
3
溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:
;由R生成Q的化学方程式:
。
(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道,则X的原子结构示意图为
;基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是(用化学符号表示)
、
; Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布式是
,在元素周期表中的位置是第
周期第
族,属于
区的元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
。
(1)带有2个单位正电荷的微粒
,质量数
A
是137,中子数N
是81,2.74g该微粒所含有的电子约为
mol。(2分)
(2)某元素最高价氧化物的化学式是RO
2
,已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为
(2分);
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式
(1分).
某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是
A.
13
Al
B.
13
Al
C.13 C
D.
13
C
(10分)关于元素周期表的第三周期元素,请用相应的元素符号或化学式回答:
(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是
。
(2)非金属性最强的元素是
;金属性最强的元素的
。
(3)最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的物质的化学式为
。
(4)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的物质的化学式为
。
关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是( )
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性强
C.CsOH是一种弱碱
D.碳酸铯难溶于水
根据原子序数判断
下列各组元素中能形成AB
2
型化合物的是
A.6和10
B.12和8
C.10和13
D.12和9
关 闭
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