写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布:(1)电子排布式Al3+ 24Cr 30Zn (2)价电子排布K O 28Ni 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：
(1)电子排布式
Al³^＋ ₂₄Cr ₃₀Zn
(2)价电子排布
K O ₂₈Ni

略

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（8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是________，最强的碱是_______；形成的两性化合物有________、________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）、； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是，在元素周期表中的位置是第周期第族，属于区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（1）带有2个单位正电荷的微粒

，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为          mol。（2分）
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为         （2分）；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式       （1分）.

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A．₁₃Al　　

B．¹³Al 　　　

（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是         。
（2）非金属性最强的元素是        ；金属性最强的元素的           。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为           。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为            。

关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）

A．金属铯的熔点比金属钠高	B．CsOH比NaOH的碱性强
C．CsOH是一种弱碱	D．碳酸铯难溶于水

根据原子序数判断

下列各组元素中能形成AB₂型化合物的是