如图所示.a.b.c.d均为石墨电极.通电进行电解.下列说法正确的是A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl--2e-====Cl2↑B.a.c两极产生气体的物质的量相等C.甲.乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl^--2e^-====Cl₂↑

B.a、c两极产生气体的物质的量相等

C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

解析：d为阴极，其电极反应式为2H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-，A项说法错误。a、c两极上产生的气体分别为O₂和Cl₂，由电子得失守恒可知O₂与Cl₂的物质的量比为1∶2，B项叙述错误。甲烧杯中电解产生H₂SO₄，pH减小，乙烧杯中电解产生NaOH，pH增大，C叙述错误，选D。

练习册系列答案

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如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为

CuCl₂

CuCl₂

Cu-2e^-=Cu²⁺

（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F^-）/c（H⁺）增大

B．25℃时，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH₃COOH）和 c（CH₃COO^-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 5×10^-5 mol?L^-1

如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（　　）

A．AgNO₃、稀H₂SO₄

B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂

D．AgNO₃、KCl

如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H₂、O₂，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO₄溶液，下列有关说法正确的是（　　）

A、甲装置为原电池，乙装置为电镀池

B、a电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺

C、c电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

D、b电极上通入112mL O₂（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g

在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
（1）该反应的反应物是

，生成物是

，化学方程为

；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了

状态．
（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是

．

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