题目内容

下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
C

试题分析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。
练习册系列答案
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下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液
我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(　  )
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：
2CO＋2NO2CO2＋N2
C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)
常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A．两溶液的导电能力相同
B．分别稀释100倍后，溶液pH相同
C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能确定
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
        实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）
同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )
A．c1＞c2B．a1＜a2C．碱性：甲＜乙D．无法判断
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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