Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-在溶液中可能大量存在
• C． 浓度均为0．lmol•L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂发生反应，有14mol电子发生转移

Answer 1

分析 A、根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到；
B、水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C、根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；
D、14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价．

解答 解：A、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8 kJ，热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，碱溶液中可以共存，故B正确；
C、浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假设体积为1L，则n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，则：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故C错误；
D、5 mol FeS₂发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写、溶液中离子浓度存在的物料守恒，影响水电离因素判断等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应电子转移的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡的解决方法问题．