Question

12． 某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO₄，沉淀3Cu（OH）₂（写出最佳答案，下同）；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．溶液与B反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，．

Answer 1

分析 溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，所以沉淀1为AgCl，沉淀2为BaSO₄，沉淀3为Cu（OH）₂，
故答案为：AgCl；BaSO₄；Cu（OH）₂；
（2）混合液与A反应生成沉淀1AgCl，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
溶液与B反应生成沉淀2 BaSO₄，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．