Question

【题目】t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7

D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA = NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据溶液中的守恒思想分析判断。

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，则c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。

A．所得溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.92×10-2mol/L，c(HA)=8×10-4mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，c(OH-)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A错误；

B．t℃时，溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，则水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)＞2.50×10-10×8×10-4=2×10-13＞1.0×10-14，故B错误；

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K===3.1×10-8，故C错误；

D．t℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡时c(HA)=8×10-4mol/L，发生的水解反应为：A-+H2OHA+OH-，则水解率=×100%=0.80%，故D正确；

答案选D。