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【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
【答案】D
【解析】A、有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，选项A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，选项B错误；C、该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1<K2，选项C错误；D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl的物质的是为1 mol，恰好能与1 molNaOH反应，选项D正确。答案选D。
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