题目内容

16．下列关于有机化合物的说法完全正确的是（　　）
A．只有在生物体内才能合成的物质B．有机物都是含有碳元素的化合物
C．有机化合物都能燃烧D．含有碳元素的物质

分析 含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物．

解答 解：A．含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，故A错误；
B．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，故B正确．
C．有机化合物不一定能燃烧，如四氯化碳可用来灭火，故C错误；
D．含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，故D错误；故选B．

点评 本题主要考查有机化合物定义，难度不大，平时注意知识的积累，注意有机物与无机物的区别．

练习册系列答案
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16．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（　　）
A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3化为KClO
（5）每制得59.4gK2FeO4，理论上消耗氧化剂的质量40.73g．
（6）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示．


①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②图I装置中的电源采用NaBH4（硼元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-．
4．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0，
已知氨基甲酸铵有以下性质：
a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；
b.59℃则可分解成NH3和CO2气体；
用如图1装置制备干燥的氨气，图Ⅱ装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）．

请回答下列问题：
（1）图1中，仪器B的名称干燥管，A中的化学反应方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；
（2）图2装置中使用冰水的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
（3）图2中液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
（4）从图2反应后的混合物中分离出产品的方法是B；
A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶
（5）图2装置中，尾气处理装置如图3所示，玻璃管的作用防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为79.8%（计算结果精确至0.1%）
11．某实验小组用图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：
反应原理：
实验中可能用到的数据：
密度g•cm-3沸点/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液体烃
邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液体烃
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
1．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃57.712.8 
 		315 
熔点/℃-70.0-107.2  
 		 
 
升华温度/℃ 180300162
d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．
（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
8．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．

甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合    
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯    
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．
5．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（　　）
A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O

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