[题目]铬合金具有高硬度.耐腐蚀特性.广泛应用于精密仪器制造.由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑请回答下列问题:请回答下列问题:(1)稀硫酸酸浸过程中.提高“浸出率的措施有 (写一条即可)(已知: )(2)用纯碱调节溶液酸度.若纯碱过量.则可能导致的后果是 .副产物中两种主要物质的化学式为 (3)加入草酸发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

请回答下列问题:

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)

(已知: )

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______，副产物中两种主要物质的化学式为_____________

（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________

（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

能证明铁比铬话泼的实验现象是______，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________。

（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。

【答案】加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可) Cr2+、Fe2+水解或沉淀 Na2SO4、NaHSO4 Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓ Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr 4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4 铬极上产生气泡 Cr2++2e-=Cr 6.2

【解析】

（1）已知:，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施就是加快化学反应速率，结合影响化学化学反应速率的因素进行总结，例加热、搅拌或适当提高稀硫酸浓度等。

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，因为CO32-水解显碱性，则可能导致Cr2+、Fe2+沉淀，根据反应流程图，副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4 (NH4)2SO4

（3）加入草酸发生反应的离子方程式为Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓；利用铝热反应指用金属铝和金属氧化物反应冶炼金属。铝热反应冶炼铬的化学反应方程式Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr 。

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4

（5）由装置图分析此装置为原电池，铬和铁做电极材料，电解质为稀硫酸，根据原电池工作原理，活泼金属做负极，所以铁做负极失电子，铬做正极，溶液中H+得电子生成氢气，所以铬极上产生气泡，说明铁的金属活泼性比铬强。在钢器具表面镀铬，钢器具做阴极，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为Cr2++2e-=Cr。

（6）由已知得(FeC2O4·2H2O)的物质的量为(186g)/180g.mol-1=105mol

铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%,所以混合物中铁的含量为105mol/80%=1.25105 mol已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.，说明铁和铬原子个数比为1:1，所以混合物中铬的含量为1.25105 mol，流程中废料中提取金属铬的总转化率为95%，可以冶炼铬的质量为1.25105 mol52g.mol-1= 6.26g=6.2吨。