题目内容
【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）
②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O CaCl2（或答CaCl2、KCl） K 2CO3 
1.6×10-5 防止生成HCN，污染环境 2OCNˉ +3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ +2HCO3ˉ
【解析】
本题考查化学工艺流程，（1）根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物质为Ca2Fe(CN)6，Ca2Fe(CN)6中CN显－1价，Ca显＋2价，Fe显＋2价，步骤I中没有化合价的变化，因此有Ca(OH)2＋FeSO4＋HCN→Ca2Fe(CN)6，SO42－与部分Ca2＋结合生成CaSO4，因此反应方程式为 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O；（2）根据步骤III，加入KCl制备K2CaFe(CN)6，2个K＋替代了一个Ca2＋，滤液中含有的溶质为CaCl2，以及过量的KCl；（3）根据流程目的，为了不引入新的杂质，应加入含K＋的物质，步骤V是脱钙，试剂X中应含有能与Ca2＋结合的阴离子，因此加入试剂X应为K2CO3；（4）①NaCN为离子化合物，其电子式为
；根据平衡常数的表达式K=
=10－14/6.25×10－10=1.6×10－5；②如果溶液呈现酸性，则生成HCN，HCN有剧毒，污染环境，因此控制强碱性的主要目的是防止生成HCN，污染环境；OCN－中O显－2价，N显－3价，C显＋4价，ClO－作氧化剂，被还原成Cl－，化合价降低2价，N被氧化成N2，化合价升高3价，最小公倍数为6，配平其他，因此离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO－+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。
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