题目内容
【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中,进行如下可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是
①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)
③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量
A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】①2v(CO2)=v(CO),没有体现正逆反应速率,不一定达到了平衡状态,故错误;②2n(CO2)=n(CO),不能判断不能判断正逆反应速率相等,无法判断是否达到平衡状态,故错误;③2v正(C)=v逆(CO),正逆反应速率不相等,应为v正(C)= 2v逆(CO),才能体现正逆反应速率相等,故没有达到了平衡状态,错误;④反应为气体质量增大的反应,容积不变,混合气体的密度保持不变,说明达到了平衡状态,故正确;⑤反应为气体平均摩尔质量减小的反应,混合气体的平均摩尔质量不变,说明达到了平衡状态,故正确;答案选B。
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【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该反应的离子方程式为_____________________________,实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是________________。
(3)2号反应中,H2C2O4的反应速率为_____________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是_______________________。
(5)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_________。
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰