题目内容
【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;④若有0.5mol电子流经导线,则可产生5.6L气体;⑤电子的流向是铜到锌;⑥负极反应式:Zn-2e-===Zn2+
A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥
【答案】D
【解析】
①Zn和Cu、稀硫酸构成原电池放电时,活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故错误;
②较不活泼的金属铜作正极,铜极上氢离子得电子生成氢气,冒气泡,故正确;
③溶液中阴离子向负极即向锌极移动,故错误;
④根据电极反应:2H++2e-=H2↑若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol氢气(室温下),没有说明气体存在的外界条件,所以氢气的体积不一定是5.6L,故错误;
⑤电子的流向是从负极到正极,即从锌极到铜极,故错误;
⑥负极失电子发生氧化反应,反应式为: Zn-2e-===Zn2+,故正确;
综上所述,②⑥符合题意,本题选D。

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