Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）请写出下列元素的元素符号：Z ， W；请写出Y2O2的电子式： ．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式；检验该气体是否收集满的操作方法
（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有 A．熔点较低
B．不与水反应
C．其最高价氧化物对应水化物为碱性
D．可以电解其熔融态的氯化物制取
E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．

Answer 1

【答案】
（1）S；Cl；
（2）HClO4
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满
（4）A、C、D
【解析】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，（1）Z为S，W为Cl，Y2O2为过氧化钠，电子式为 ，所以答案是：S；Cl； ；（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（3）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，而实验室制备NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，而由于氨气是唯一的碱性气体，故检验氨气是否集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满；（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，故Q为钫．
A．碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，故Q的熔点很低，故A正确；
B．碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，故与水反应越来越容易，故B错误；
C．碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物呈强碱性，故C正确；
D．由于Q是活泼金属，故Q离子在水溶液中不放电，但可以电解其熔融态的氯化物制取，故D正确；
E．Q的碳酸盐是可溶性碳酸盐，不易受热分解为氧化物和二氧化碳，故E错误．
故选ACD．