题目内容
【题目】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.45mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④>③>②>①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④>③=②>①
【答案】D
【解析】
反应速率之比等于化学计量数之比,将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率然后进行比较。
①v(A)=0.45mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(L·s),4v(B)=3 v(A),则v(A)=0.80 mol/(Ls)
③v(C)==0.4mol/(L·s),4v(C)=2 v(A),则v(A)=0.8 mol/(Ls)
③v(D)=0.45mol/(Ls),4v(D)=2 v(A),则v(A)=0.90mol/(Ls)
则反应速率④>③=②>①,故答案为D。
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【题目】某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后,将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用字母填写)____________________
(2)本实验中对滴定管的操作如下图所示,正确的是______________(填字母)。
(3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇晃的太剧烈,锥形瓶内有液体溅出
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
【题目】下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25℃ ).下列说法不正确的是
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白 | 浅黄 | 黄 |
Ksp(25℃) |
|
A.25℃ 时,三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液,可能有黄色沉淀产生
C.25℃ 时,AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液,发生反应的离子方程式为