如右图所示.此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化.实验时必须使用铁屑和6mol?L―1的硫酸.其他试剂任选.填写下列空白: (1)B中盛有一定的NaOH.A中应预先加入的是 .A中反应的离子方程式是 . (2)实验开始时应先将活塞a 2的操作过程: . (4)实验完毕.打开b处活塞.放入一部分空气.此时B瓶中观察到的现象为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol?L^―¹的硫酸。其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定的NaOH，A中应预先加入的是。A中反应的离子方程式是。

(2)实验开始时应先将活塞a （填“打开”或“关闭”）

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程：。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象为。

⑴铁屑 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑

⑵打开 ⑶关闭活塞a ，使FeSO₄ 溶液压入B中进行反应

⑷ 4Fe(OH)₂ + 2H₂O +O₂= 4Fe(OH)₃

练习册系列答案

相关题目

（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

CH₄ （g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-890kJ/mol

．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为

铁

．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：

．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮气流中SiO₂与焦炭发生如下反应：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是

．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N₂和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N₂）=

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40

用如右图所示气体发生装置可以制取SO₂（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。

（1）制SO₂（氧化还原反应） ;制SO₂（复分解反应）。

（2）制HCl的化学方法：；制HCl的物理方法：烧瓶中盛，分液漏斗中盛。

（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，烧瓶中盛，分液漏斗中盛，所发生反应的化学方程式为。

用脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：____________________________________。

第二：____________________________________。

过氧化钠与水反应的化学方程式是：____________________________________。

脱脂棉的主要成分是(C₆H₁₀O₅)_n，写出脱脂棉完全燃烧的化学反应方程式：________________。

(2)某研究性学习小组拟用如右图所示的装置进行实验，以验证上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是____________________，现象是______________________。

用以验证第二条结论的实验操作是______________________，现象是____________________。

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再产生气泡后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的实验现象)。

试剂_________________________，现象________________________。

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是。

② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙

稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是。

（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。

① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是。

② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　。

（2）电解反应的化学方程式为　　　　。

II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　。

（3）C装置的作用是　　 ▲　　。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　。

A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱

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