题目内容
用脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：____________________________________。
第二：____________________________________。
过氧化钠与水反应的化学方程式是：____________________________________。
脱脂棉的主要成分是(C6H10O5)n，写出脱脂棉完全燃烧的化学反应方程式：________________。
(2)某研究性学习小组拟用如右图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是____________________，现象是______________________。
用以验证第二条结论的实验操作是______________________，现象是____________________。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再产生气泡后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的实验现象)。
试剂_________________________，现象________________________。
(１)有氧气生成 该反应为放热反应。〔第一和第二条结论可以颠倒，但需与第(2)题中的验证方法和现象要对应〕
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(C6H10O5)n+6nO2
6nCO2+5nH2O
(2)将带火星的木条靠近管口a 木条复燃 将导管b插入水中 导管口有气泡产生。
(3)在以下四组答案中答任意一组
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 试剂 | 硫化钠溶液 | 红色布条 | 硫酸亚铁溶液 | 碘化钾溶液 |
| 现象 | 溶液变浑浊 | 布条褪色 | 溶液由浅绿色变棕黄色 | 溶液由无色变为棕褐色 |
解析:
本题考查对课本元素及其化合物知识的掌握、理解能力和向外展开知识的迁移能力和思维的灵活性。
任何物质燃烧都需要两个条件：①支持燃烧的物质；②达到该物质的着火点。
(1)脱脂棉剧烈燃烧起来说明2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。①有氧气生成；②该反应为放热反应，达到脱脂棉的着火点。
(2)一般通用将带火星的木条靠近管口，如果木条复燃，说明有氧气生成；因为此反应放热，所以导致锥形瓶内气体膨胀，所以导管b插入水中，导管口有气泡产生。
(3)由于过氧化氢中氧元素为-1价，所以具有强氧化性和漂白性。实质考查过氧化氢的特性。答案中①③④利用过氧化氢的强氧化性，②利用过氧化氢的漂白性。
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用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的结论正确的是 | |
A． |
Na2O2与H2O反应是一个放热反应 |
B． |
Na2O2与H2O反应中有氧气生成 |
C． |
Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 |
D． |
Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成 |
