某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度:(1)配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为 .(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中.加入酚酞作指示剂.用溶液滴定到终点.该同学进行了三次实验.实验数据如下表:实验编号盐酸的体积(mL)标准溶液的体积(mL)120.0018.20217.10316.90 滴定中误差较大的是第次实验.造题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：

化学方程式：__________________________。
（2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
（3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是____________

____________。
(4)

为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_______

__（填Ⅰ或Ⅱ）。

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
                               。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

1）提出假设：
假设1  白色粉末为                            的混合物；
假设2  白色粉末为                            的混合物；
假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验

请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：。
（2）设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。

编号	实验操作	预期现象和结论
①		有无色气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃。若无气体产生，说明样品中没有Na₂CO₃。
②
③

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式                           ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是          ，证明B 中已收集满SO₂的现象是             ；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入          ________（填序号）。① 盐酸 ② FeSO₄   ③ Fe₂O₃    ④KNO₃

（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或
SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO₃的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO₂)/Pa	0	1.40×10⁴	9.95×10⁴
CaCO₃溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：

（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS

）进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m

g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Ⅱ中。所加H

O

溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象	说明有硅酸胶体生成
B	蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成	说明蔗糖未发生水解
C	浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C₂H₄、CO₂、SO₂等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	说明有乙烯产生
D	在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤	提高氯水中HClO的浓度

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

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