Question

【题目】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，

其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2.24L

【解析】

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。

将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；由正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；2.24L。