Question

如图，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

(1)写出甲试管中的主要化学反应方程式：___________________________________________。

(2)加入浓硫酸的目的是__________________________________________________________。

(3)试管乙中观察到的现象是______________________________________________________。

(4)在实验中球形管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________________，其原因是______________________________。

(5)饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________。

Answer 1

(1)2CH₃COONa+H₂SO₄2CH₃COOH+Na₂SO₄

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(2)制取乙酸，作催化剂、吸水剂和脱水剂

(3)液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生

(4)防止倒吸  当液体上升到干燥管中，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，防止了倒吸

(5)中和蒸出的乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层

解析：乙醇、浓H₂SO₄、CH₃COONa反应生成CH₃COOH与硫酸钠。CH₃COOH、乙醇、浓H₂SO₄加热自然会发生酯化反应，故反应过程有2个，H₂SO₄的作用也应该是3个方面，即反应物、催化剂、吸水剂，装置图中把原来的长导管换成了干燥管，作用自然还是冷凝，与长导管的不同之处是干燥管插入液面以下，不会引起倒吸，而长导管不能插入液面以下，否则会引起倒吸。