Question

【题目】等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2 ，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═ H2↑+AlCl3 ，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用铝的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．