Question

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )

A．36L

B．28L

C．22．4L

D．11．2L

Answer 1

B

解析试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。
Fe  +  4H⁺ +  NO₃^- =Fe³⁺+NO↑+2H₂O
1  ：  4  ：  1         1
1．5mol    5mol    4mol       n
所以从比例关系来看，只有H⁺ 完全反应，所以n(NO)=1/4n(H⁺)=1．25mol，所以转化为标况下体积V(NO)=28L，故选B。
考点：本题考查的是金属与酸的计算，用离子方程式解题。