Question

【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D. 该工艺流程中H2SO4可循环

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol(即32g)硫单质转移电子为2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．故选D。