题目内容
18．
焚烧医药废品和生活垃圾会产生强致癌性的二噁英（结构简式如图），其沸点为302℃．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 二噁英的摩尔质量是253 | |
| B． | 1 mol二噁英含有2mol氧原子 | |
| C． | 二噁英属于高分子化合物 | |
| D． | 1 mol二噁英在标准状况下的体积约为22.4L |
分析 有机物沸点为302℃，常温下为固体，含有Cl原子和醚基，结合结构简式可确定有机物分子式，进而确定摩尔质量，以此解答该题．
解答 解：A．有机物分子式为C12H6O2Cl2，摩尔质量是253g/mol，故A错误；
B．由分子式可知1 mol二噁英含有2mol氧原子，故B正确；
C．有机物相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故C错误；
D．二噁英在标准状况下为固体，不适用气体摩尔体积，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的组成、结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 质子数27的钴-60原子：60 27Co | |
| B． | 氯化铵的电子式： | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p5 |
．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 | |
| B． | 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 | |
| C． | 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数 | |
| D． | 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一个分子中含有几个氢原子就是几元酸 | |
| B． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L | |
| C． | 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11 | |
| D． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
10．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．
；
．
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O
