Question

【题目】根据A-K在周期表中的位置（如图），回答下列问题：

（1）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素在周期表中的位置______________，化学性质最不活泼的元素是____________________（填化学符号或者化学式，下同）。

（2）E元素最高价氧化物的电子式____________________。

（3）D的最高价氧化物与K的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（4）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。

（5）C、D、G、H、J离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）用电子式表示化合物的形成过程：_________________________。

Answer 1

【答案】第二周期IVA族 Ne Al2O3+6H+=Al3++3H2O NH3＜H2O＜HF S2-＞O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

【解析】

根据A-K在周期表中的位置可知，其所代表的元素分别为H、Na、Mg、Al、、C、N、O、F、Ne、S、Cl。

（1）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是6号的C元素，其他在周期表中的位置是第二周期IVA族；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，表中给出的是Ne。

（2）E元素是C元素，其最高价氧化物二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为。

（3）D的最高价氧化物为Al2O3，K的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，HClO4是强酸，两者反应的离子方程式为Al2O3+6H+=Al3++3H2O。

（4）A分别与F、G、H形成的简单化合物分别为NH3、H2O、HF中，由于N、O、F的非金属性依次增强，故其稳定性由强到弱的顺序为NH3＜H2O＜HF。

（5）C、D、G、H、J离子分别为Mg2+、Al3+、O2-、F-、S2-，S2-的电子层数最多半径最大，其余的电子层结构相同的离子半径随着核电荷数的增大而减小，故半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+。

（6）是离子化合物，用电子式表示化合物的形成过程为：。