题目内容
（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为 。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=—196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=—113.0 kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为 。
（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-（4分）
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=—196.6 kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=—113.0 kJ·mol-1（①―②）÷2得：（—196.6 kJ·mol-1+113.0 kJ·mol-1）÷2=- 41.8 kJ·mol-1
⑶）Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
练习册系列答案
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