题目内容
【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）现用98%的浓H2SO4（
=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】 a b c b 胶头滴管 500mL容量瓶 散热，防止液体飞溅 偏低 偏高
【解析】（1）① 将固体溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快固体溶解，答案为a；
② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，需要使用玻璃引流，答案为b；
③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案为c；
④ 粗盐提纯时，混合液需要通过玻璃棒的引流进入过滤器，答案为b；
（2）①配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶；
②浓硫酸溶解于水是放热过程，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，需要不断搅拌散热，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，溶质减小，会使所配溶液的浓度偏低；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，则溶液液面在刻度线下方，会使所配溶液的浓度偏高。
名校课堂系列答案【题目】锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。
把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。
Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。
